Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow Азиды щелочных металлов

Современное представление.

Конфигурация азидогруппы на примере CH3N3 приведена ниже:

Строение группы --N3 промежуточное между тремя предельными структурами с преобладающим вкладом первых двух:

Атом Nb имеет гибридизацию sp, Na-sp2, Nc -- spx (1 < x < 2)

Азид ион имеет линейную форму:

кислота азид натрий азот

Распределение валентных электронов по молекулярным орбиталям отвечает электронной конфигурации

Схема строения азидоводородной кислоты:

Азиды щелочных металлов.

Общая характеристика.

Азиды щелочных металлов при нагревании разлагаются с выделением азота и металла, причем способность разлагаться при нагревании у них уменьшается с увеличением атомной массы металла. Все азиды щелочных металлов в воде растворяются, при этом с увеличением атомной массы металла растворимость их повышается (аналогия с хлористыми металлами). Водные растворы азидов щелочных металлов имеют слабую щелочную реакцию.

Азид лития, LiN3

Получение. Получается при взаимодействии сернокислого лития LiSO4 с азидом бария Ва(N3)2 в водном растворе. При испарении раствора получаются бесцветные кристаллы, которые перекристаллизовывают из небольшого количества воды и высушивают над серной кислотой.

Деннис и Бенёдикт получили соль состава LiN3*H2O при нейтрализации гидрата окиси лития азотистоводородной кислотой и испарении раствора на воздухе. При хранении эта соль выделяет азотистоводородную кислоту. При нагревании соль сначала теряет воду, а потом взрывается. При длительной сушке над концентрированной H2SO4 азид лития обезвоживается полностью.

Хот и Пил получили азид лития при взаимодействии NaN3 с хлористым литием. Франкенбургер и Циммерман получили LiN3, пропуская азот, не содержащий кислорода, над литием, нагретым до 500--600° С.

В 1957 г. азид лития был получен в виде бесцветных кристаллов высокой степени чистоты (99,5%) при растворении азида натрия и сульфата лития в воде с добавлением 96% этанола. Профильтрованная смесь была выпарена почти досуха на водяной бане и затем при 80° С.

Безводный LiN3 можно получить при взаимодействии металлического лития с раствором азида аммония в жидком аммиаке. В 1954 г.при испарении и сушке смеси эфирных растворов избытка HN3 и LiBH4 получен литийборазид LiB (N3)4, представляющий собой твердое вещество, белого цвета, растворимое в эфире, легко гидролизуемое и очень чувствительное к удару.

Свойства. Азид лития растворим в воде (в 100 г воды при 16° С растворяется 66,41 г и при 10° С -- 36,1 г), в абсолютном спирте (20,26 г при 16° С) и нерастворим в абсолютном эфире.

Азид лития при нагревании на металлической пластинке сначала плавится, потом взрывается с карминово-красным светом. При взрыве в сухом состоянии получается яркий свет, как от магния. Температура вспышки LiN3 для навески 0,02 г при 5-секундной задержке 245° С. Энергия активации азида лития 19,1 ккал/моль, нормальная энтальпия образования кристаллического азида лития -- 2,58 ккал/моль при 25° С, энергия решетки -- 194 ккал/моль при 25° С . К удару азид лития не чувствителен. Скорость детонации 990 м/с.

Применение. Азид лития используется в органическом синтезе качестве азидирующего агента, однако его взрывоопасность сильно затрудняет его промышленное применение.

 
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 
Предметы
Агропромышленность
Банковское дело
БЖД
Бухучет и аудит
География
Документоведение
Естествознание
Журналистика
Инвестирование
Информатика
История
Культурология
Литература
Логика
Логистика
Маркетинг
Математика, химия, физика
Медицина
Менеджмент
Недвижимость
Педагогика
Политология
Политэкономия
Право
Психология
Региональная экономика
Религиоведение
Риторика
Социология
Статистика
Страховое дело
Техника
Товароведение
Туризм
Философия
Финансы
Экология
Экономика
Этика и эстетика
Прочее