Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow Азиды щелочных металлов

Азид калия KN3.

Получение. так же, как азид натрия. Впервые азид калия был получен в 1898 г. путем испарения раствора едкого калия, нейтрализованного небольшим избытком HN3.

В 1911 г. азид калия был получен при взаимодействии металлического калия с азидом аммония в жидком аммиаке.

Свойства. KN3 растворяется в воде. В 100 г воды при 10,5 °С растворяется 46,5 г, при 15,5° С--48,9 г, при 17° С-- 49,6 г азида калия.

В 100 г абсолютного спирта при 16° С растворяется 0,1375 г азида калия. В абсолютном эфире KN3 не растворяется. KN3 хорошо растворяется в аммиаке и в растворе бромистого калия. В жидком SO2 азид калия желтеет и взрывается.

Водный раствор азида калия имеет щелочную реакцию. По данным Курциуса и Риссома, водный раствор KN3 при выпаривании не выделяет других веществ, по другим данным выделяется HN3.

Температура плавления KN3 приводится разная: 320°С, 343°С и 350°С. При нагревании на металлической пластинке KN3 плавится, разлагается при 355--360° С (кипит от обильного выделения азота) и слабо вспыхивает (горит образовавшийся металлический калий). При нагревании в капилляре до 350° С азид калия не изменяется, при более высокой температуре разлагается на металлический калий и азот.

Энергия активации, по литературным источникам, равна 36,1 ккал/моль и 41,5 ккал/моль.

KN3 нелетуч, негигроскопичен (за 14 первых суток хранения на воздухе масса увеличивается только на 0,05%). От удара не взрывается. Плотность KN3 равна 2,038 г/см -- 2,056 г/см3 . Q = 0,33 ккал/моль, Qгидратации = 157 ккал/моль .

Азид калия реагирует с йодом в присутствии сероуглерода, образуя йодид калия и выделяя азот. При слабом нагревании двуокиси марганца с азидом калия реакция проходит довольно интенсивно с образованием манганата калия.

Применение. Для подрыва азида серебра можно применять бумагу, пропитанную азидом калия. KN3 может быть использован для качественного и количественного определения тория.

Азид рубидия RbN3.

Получение. Получается при обменном разложении сульфата рубидия Rb2S04 с азидом бария Ва(N3)2.

Свойства. Азид рубидия -- одна из наиболее хорошо кристаллизующихся солей щелочных металлов азотистоводородной кислоты. При перекристаллизации азида рубидия из воды при медленном "испарении раствора на воздухе получаются большие пластинки.

Водный раствор RbN3 имеет щелочную реакцию. В 100 г воды при 16° С растворяется 107,1 г RbN3, при 17° С -- 114,1 г. В 100 г абсолютного спирта при 16° С растворяется 0,182 г RbN3. В абсолютном эфире азид рубидия не растворяется.

Азид рубидия нелетуч, немного гигроскопичен, при нагревании на металлической пластинке плавится. При дальнейшем нагревании происходит бурное выделение азота; образовавшийся металлический рубидий слабо вспыхивает и горит фиолетовым светом.

При нагревании в капилляре азид рубидия спекается при 280° С, при 330--390° С становится жидким; при более высокой температуре разлагается, образуя блестящий серебристый налет рубидия. Обычно считают, что RbN3 от удара не взрывается. Гюнтер сообщает, что азид рубидия чувствителен к удару падающего груза. Температура плавления RbN3 в вакууме 260--300° С с выделением азота . Имеются сведения о температуре плавления в вакууме 395° С.

Плотность RbN3 равна 2,937 г/см3 . При постоянном давлении Qoбp = 0,07 ккал/моль. Энергия решетки 155 ккал/моль. При термическом разложении RbN3 осадок содержит нитрид рубидия Rb3N -- зеленовато- серый порошок, очень гиргроскопичный.

 
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 
Предметы
Агропромышленность
Банковское дело
БЖД
Бухучет и аудит
География
Документоведение
Естествознание
Журналистика
Инвестирование
Информатика
История
Культурология
Литература
Логика
Логистика
Маркетинг
Математика, химия, физика
Медицина
Менеджмент
Недвижимость
Педагогика
Политология
Политэкономия
Право
Психология
Региональная экономика
Религиоведение
Риторика
Социология
Статистика
Страховое дело
Техника
Товароведение
Туризм
Философия
Финансы
Экология
Экономика
Этика и эстетика
Прочее