Метод основан на титровании хлористого натрия в нейтральной среде раствором азотнокислого серебра в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора.
Ag+ + NaCl >vAgCl + Na+
Концентрация индикатора должна быть такой, чтобы осадок Ag2CrO4 образовался только тогда, когда все хлорид ионы практически окажутся оттитрованными. Так как осадок Ag2CrO4 хорошо растворим в кислотах, титрование следует вести при pH = 7 - 10,5, то есть в нейтральной или слабо щелочной среде. В точке эквивалентности будет образование осадка Ag2CrO4.
2AgCl + CrO4 >vAg2CrO4 + 2Cl-
Оборудование, реактивы и материалы
* поваренная соль
* стандартный раствор азотнокислого серебра
* индикатор - 10 % раствор K2CrO4
* мерная колба - 250 мл
* пипетка - 20-25 мл
* бюкс.
Методика выполнения анализа
Точный объём раствора поваренной соли перенести пипеткой в коническую колбу, добавить к нему 1-2 мл раствора индикатора K2CrO4 и оттитровать рабочим раствором.
При титровании раствор AgNO3 добавлять осторожно по каплям, энергично перемешивая содержимое колбы. Титрование ведут до появления неисчезающего красного осадка Ag2CrO4.
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Работа в химической лаборатории всегда сопряжена с определенным риском. Но при грамотной и осторожной работе этот риск сводится к минимуму, ведь большинство пожаров, отравлений, ожогов и травм происходит исключительно по причине пренебрежения правилами техники безопасности или просто незнанию их.
Общие требования при работе в химической лаборатории:
Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему.
В лаборатории категорически запрещается принимать пищу и пить воду.
Опыты нужно проводить только в чистой посуде.
Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары легким движением руки.
Запрещается выливать в раковину концентрированные растворы кислот и щелочей.
Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки растворы веществ.
Работа с кислотами и щелочами
При работе с концентрированными кислотами и щелочами нужно быть осторожным и следить за тем, чтобы они не попали на кожу или одежду, так как это вызывает ожоги тела и порчу одежды.
При переливании кислот и щелочей нужно одеть резиновые перчатки и защитные очки, пользоваться резиновой грушей.
При разбавлении концентрированной серной кислоты медленно и осторожно приливать кислоту в воду, но не наоборот, так как может произойти разбрызгивание кислоты.
Твердую щелочь из банок отбирают щипцами или пинцетом.
Посуда для хранения щелочи и кислот должна быть обязательно подписана водостойким маркером.
6. Когда вы смешиваете сухой порошок с водой, не вдыхайте пары, они опасны для жизни.
Результаты анализа
Масса навески рассчитывается по формуле:
m(NaCl) = = = 0,2925
Таблица 2.1 - Данные взятия навески
№
Масса бюкса (г)
Масса бюкса с навеской (г)
Масса навески (г)
1
5,2928
5,5855
0,2927
2
5,4251
5,7181
0,2930
3
5,6402
5,9327
0,2925
Таблица 2.2 - Результаты аргентометрического титрования пробы поваренной соли
№
,мл
V, мл
1
10
9,80
2
10
9,90
3
10
9,85
По результатам титрования (таблица 2,2) рассчитываем концентрацию NaCl:
С1э(NaCl) = = 0,049
С2э(NaCl) = = 0,0495
C3э(NaCl) = = 0,0493
Рассчитаем массу основного вещества (NaCl):
m1 = = 0,2867
m2 = = 0,2896
m3 = = 0,2884
Математическая обработка результатов анализа
Среднеарифметическое значение параллельных определений:
