Меню
Главная
Авторизация/Регистрация
 
Главная arrow Математика, химия, физика arrow Анализ поваренной соли на содержание основного вещества аргентометрическим методом

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Сущность и теоретические основы метода анализа

Метод основан на титровании хлористого натрия в нейтральной среде раствором азотнокислого серебра в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора.

Ag+ + NaCl >vAgCl + Na+

Концентрация индикатора должна быть такой, чтобы осадок Ag2CrO4 образовался только тогда, когда все хлорид ионы практически окажутся оттитрованными. Так как осадок Ag2CrO4 хорошо растворим в кислотах, титрование следует вести при pH = 7 - 10,5, то есть в нейтральной или слабо щелочной среде. В точке эквивалентности будет образование осадка Ag2CrO4.

2AgCl + CrO4 >vAg2CrO4 + 2Cl-

Оборудование, реактивы и материалы

* поваренная соль

* стандартный раствор азотнокислого серебра

* индикатор - 10 % раствор K2CrO4

* мерная колба - 250 мл

* пипетка - 20-25 мл

* бюкс.

Методика выполнения анализа

Точный объём раствора поваренной соли перенести пипеткой в коническую колбу, добавить к нему 1-2 мл раствора индикатора K2CrO4 и оттитровать рабочим раствором.

При титровании раствор AgNO3 добавлять осторожно по каплям, энергично перемешивая содержимое колбы. Титрование ведут до появления неисчезающего красного осадка Ag2CrO4.

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Работа в химической лаборатории всегда сопряжена с определенным риском. Но при грамотной и осторожной работе этот риск сводится к минимуму, ведь большинство пожаров, отравлений, ожогов и травм происходит исключительно по причине пренебрежения правилами техники безопасности или просто незнанию их.

Общие требования при работе в химической лаборатории:

Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему.

В лаборатории категорически запрещается принимать пищу и пить воду.

Опыты нужно проводить только в чистой посуде.

Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары легким движением руки.

Запрещается выливать в раковину концентрированные растворы кислот и щелочей.

Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки растворы веществ.

Работа с кислотами и щелочами

При работе с концентрированными кислотами и щелочами нужно быть осторожным и следить за тем, чтобы они не попали на кожу или одежду, так как это вызывает ожоги тела и порчу одежды.

При переливании кислот и щелочей нужно одеть резиновые перчатки и защитные очки, пользоваться резиновой грушей.

При разбавлении концентрированной серной кислоты медленно и осторожно приливать кислоту в воду, но не наоборот, так как может произойти разбрызгивание кислоты.

Твердую щелочь из банок отбирают щипцами или пинцетом.

Посуда для хранения щелочи и кислот должна быть обязательно подписана водостойким маркером.

6. Когда вы смешиваете сухой порошок с водой, не вдыхайте пары, они опасны для жизни.

Результаты анализа

Масса навески рассчитывается по формуле:

m(NaCl) = = = 0,2925

Таблица 2.1 - Данные взятия навески

Масса бюкса (г)

Масса бюкса с навеской (г)

Масса навески (г)

1

5,2928

5,5855

0,2927

2

5,4251

5,7181

0,2930

3

5,6402

5,9327

0,2925

Таблица 2.2 - Результаты аргентометрического титрования пробы поваренной соли

,мл

V, мл

1

10

9,80

2

10

9,90

3

10

9,85

По результатам титрования (таблица 2,2) рассчитываем концентрацию NaCl:

С1э(NaCl) = = 0,049

С2э(NaCl) = = 0,0495

C3э(NaCl) = = 0,0493

Рассчитаем массу основного вещества (NaCl):

m1 = = 0,2867

m2 = = 0,2896

m3 = = 0,2884

Математическая обработка результатов анализа

Среднеарифметическое значение параллельных определений:

Х= = 98,4626

Погрешность определения:

i = |Хi - Х|

1 = | 97,9501 - 98,4626 | = 0,5125

2 = | 98,8395 - 98,4626 | = 0,3769

3 = | 98,5983 - 98,4626 | = 0,1357

Среднеарифметическая абсолютная погрешность:

Чабс = = 0,3417

Среднеарифметическая относительная погрешность:

Чотн = • 100%

Чотн = • 100% = 0,3470 %

Среднеквадратичная абсолютная погрешность:

?= 0,51252 = 0,2627

?= 0,37692 = 0,1421

?= 0,13572 = 0,0184

??= 0,2627 + 0,1421 + 0,0184 = 0,4232

S = 0,46

Среднеквадратичная относительная погрешность:

V = • 100%

V = • 100% = 0,4672

Точность определения:

Е = tб; f

где: tб; f - коэффициент Стьюдента

tб; f = 4,30

E = 4,30 • = 1,14

Доверительный интервал:

Е t. f

98,4626 1,14

97,3226 < x < 99,6026

 
< Предыдущая   СОДЕРЖАНИЕ   Следующая >
 
Предметы
Агропромышленность
Банковское дело
БЖД
Бухучет и аудит
География
Документоведение
Естествознание
Журналистика
Инвестирование
Информатика
История
Культурология
Литература
Логика
Логистика
Маркетинг
Математика, химия, физика
Медицина
Менеджмент
Недвижимость
Педагогика
Политология
Политэкономия
Право
Психология
Региональная экономика
Религиоведение
Риторика
Социология
Статистика
Страховое дело
Техника
Товароведение
Туризм
Философия
Финансы
Экология
Экономика
Этика и эстетика
Прочее